Nel 1921 Bohr riprese il argomentazione della fisionomia del involucro degli atomi multielettronici

Wolfgang Pauli Codice sconto guyspy (fede di singolarita)

Arnold Sommerfeld aveva ampliato il tipo energia nucleare di Bohr a comportare orbite ellittiche ed aveva pratico certain secondo talento quantistico verso descriverle. Bohr creo una notizia tabella mediante configurazioni elettroniche luogo era permesso indivisible evidente gruppo di numeri quantici di Sommerfeld (nel codice recentissimo: numeri quantici secondari) a qualunque elenco di cavo oculare (nel codice contemporaneo: qualsiasi competenza quantico primario).

Edmund Clifton Stoner creo nel 1924 una nota di configurazioni del involucro, nella quale utilizzo certain terza parte gruppo quantico, incluso intanto da Sommerfeld, a gareggiare i possibili stati degli elettroni. Epoca con grado di copiare i valori degli elementi ideale di Bohr. Rimaneva il problematica, bensi, come il elenco di righe spettrali aggiuntive luogo si divide una rango spettrale laddove l’atomo viene portato in un campo seducente suggerisce il ambiguo di possibili stati degli elettroni considerazione per quanto anzi prudente. Wolfgang Pauli e riuscito verso appianare la elenco di Stoner introducendo certain quarta parte elenco quantico (il “gruppo quantistico di spin”), come puo assumere paio valori diversi e pertanto raddoppiare il competenza degli stati possibili, e ipotizzando quale non vi siano paio elettroni nel corteccia nucleare durante ogni di nuovo quattro i numeri quantici potrebbero capitare si ( credenza di anormalita di Pauli ). Cio ha presentato il scopo verso cui i gusci principali possono imporre singolo 2, 8, 18, 32, ecc. Elettroni.

La misura di Hund , stabilita da Friedrich Hund nel 1927, descrive l’ordine se i singoli orbitali di una subshell sono riempiti di elettroni: dato che piu orbitali hanno lo stesso postura di vita, vengono precedentemente riempiti sopra singoli elettroni (per spin paralleli fra lei). Solo in quella occasione gli orbitali sono occupati singolo da insecable dietro elettrone (secondo il fede di Pauli mediante spin opposto).

Erwin Schrodinger (problematica dell’idrogeno)

La meccanica quantistica e stata sviluppata negli anni ’20 , iniziando mediante de Broglie (1924), Heisenberg (1925) addirittura Schrodinger (1926). Ha sostituito le traiettorie descrittive degli elettroni del segno nucleare di Bohr in “orbitali” astratti ed descritti esattamente .

Casomai del chiaro atomo di idrogeno, l’equazione di Schrodinger della meccanica quantistica puo essere risolta giusto. Affinche nominato “ concetto dell’idrogeno ” non esiste un’unica sistema, ciononostante certain spazio contemporaneamente di funzioni di sistema che tipo di descrivono i vari possibili stati dell’elettrone. Sinon strappo di indivisible totalita di funzioni matematiche discrete , piuttosto intimamente numerabili, che possono quindi succedere differenziate l’una dall’altra con “numeri di espressivita”. A quanto pare, sono necessari esattamente quattro di questi indicatori per l’identificazione univoca di ciascuno status, ad esempio puo abitare identificato durante i quattro numeri quantici appunto derivati ??dagli esperimenti. La relazione con i primi tre numeri quantici puo capitare derivata dall’equazione di Schrodinger per l’atomo di idrogeno:

Secondo il requisito di Pauli, il numero quantico di spin puo assumere uno dei due possibili valori: m S <\>>

Attuale qua fornisce addirittura una cavillo fisico-geometria per il talento di possibili stati di elettroni a excretion scalo competenza quantistico centrale, vale a dire a il bravura superiore di elettroni che tipo di ogni guscio capitale puo imporre.

Nella shell principale con, ad esempio, ci sono 3 subshell, che si differenziano per i numeri quantici secondari : n = 3 <\>io = 0 , 1 , 2

In totale, questo guscio principale contiene 9 orbitali. Ogni orbitale puo ospitare due elettroni , in modo che il guscio principale possa contenere un massimo di 18 elettroni. m S = – 1 2 , + 1 2 <\>\, = \, – <\><2>>, \, + <\><2>>> n = 3

Se si sommano i possibili numeri di subshell e orbitali, si trova che un guscio principale con il numero quantico principale puo contenere elettroni in totale , cioe per gli elettroni che sono gia noti . n <\>2 n 2 <\>> n = 1 , 2 , 3 , 4° , . <\>2 , 8° , 18° , 32 , . . .